#deuterium Cheap method of obtaining heavy water for nuclear reactors Metoda ieftina de obtinere a apei grele

Distilled water contains 2 atoms of hydrogen and one atom of oxygen, it is in a stable equilibrium. Both deuterated water and tritiated water are not in stable equilibrium, they, over time, if exposed to air, return to the initial state of water. Perishability of heavy water may be recorded if these specific preservation methods are not included. Deuterated water and tritiated water are kept hermetically sealed with impermeable membranes or in a hydrogen atmosphere. Heavy water is water with the deuterium isotope of hydrogen as D2O (²H2O), or HDO (¹H²HO). The proportion of deuterium to hydrogen in VSMOW standard water is about c. 156 ppm, being variable. The HDO variety is semi-heavy water. Tritiated water, T2O or 3H2O, is a form of water that, instead of hydrogen-1 (protium), has in its composition tritium, the isotope of hydrogen that contains in the nucleus one proton and two neutrons. Superheavy water differs from distilled water: the boiling point is 101.51 °C, the melting point is 4.49 °C, and it is heavier by 0.215 g/cm³ at 13 °C. Its special property consists in the fact that it emits light, with a UV wave spectrum, and could be used for the permanent lighting of photovoltaic panels or enter into the composition of photovoltaic panels with the property of the panel to generate electricity 24h/24h. By electrolysis, tritiated water can be detritized, that is, it dissociates in an electrolyzer into oxygen and hydrogen isotopes, and by detonation in a hermetic reactor together with oxygen and excess oxygen, it can be neutralized. But why waste water that would be worth as much as gold if we knew the process of using super heavy water for photovoltaic panels? Tritiated water emits blue light with the UV spectrum. In terms of macroscopic and chemical properties, heavy water behaves similarly to distilled water, but the constituent hydrogen atoms contain an extra neutron in the nucleus, since deuterium, or heavy hydrogen, is an isotope of hydrogen. As a result, its density is 11% higher. Heavy water is not radioactive. There are different methods to separate heavy water. Its electrolytic dissociation was also handled by the academician Emilian Bratu, in the period 1931-1947, but since then no more experiments have been done on the electrolysis of heavy water, as it is considered to consume additional energy compared to the electrolysis of normal water. No experiments were made on the electrolysis of tritiated water either, considering that its dissociation consumes additional energy resources and it does not make sense to carry out the electrolysis. Tritiated water is a water that emits light, it is also visible in underwater nuclear reactors, it glows with an intense blue light, it is known as Cherenkov radiation. The method of obtaining heavy water is simple, the conditions for the explosion of oxyhydrogen in a pure hydrogen atmosphere are created. Oxyhydrogen must have a stoichiometric mixture to which hydrogen is added. The explosion must take place under hermetic pressure, force the water reforming reaction to be stoichiometric, accept hydrogen atoms, hydrogen ions, in reforming the distilled, deuterated or tritiated water molecule. After the oxyhydrogen explosion, the stoichiometric water implosion and reformation takes place, heavy water, tritiated water, deuterium, tritium, semi-heavy water, normal water and simple hydrogen will be produced in the explosion chamber, after which a valve will open and the mixture will pass into the condensation chamber. I will describe the properties and the tritiation installation in the next article. if you want a detailed description of the installation, please write me a private e-mail at vodalaurentiu68@gmail.com Apa distilată conține 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen, ea este într-un echilibru stabil. Atât apa cu deuteriu cât și apa tritiată nu sunt în echilibru stabil, ele, în timp, dacă sut expuse aerului, revin la starea inițială de apă. Se poate înregistra perisabilitatea apei grele dacă nu sunt incluse aceste metode specifice de păstrare. Apa cu deuteriu și apa tritiată se păstrează ermetic închise cu membrane nepermeabile sau în atmosfera de hidrogen. Apa grea este apă cu izotopul deuteriu al hidrogenului sub forma D2O (²H2O), sau HDO (¹H²HO). Proporția dintre deuteriu și hidrogen în apa standard VSMOW este de aproximativ c. 156 ppm , fiind variabilă. Varietatea HDO este apă semigrea. Apă tritiată, T2O sau 3H2O, este o formă de apă care, în locul hidrogenului-1 (protiu), are în compoziție tritiu, izotopul hidrogenului care conține în nucleu un proton și doi neutroni. Apa supergrea diferă de apa distilată: punctul de fierbere este de 101,51 °C, punctul de topire de 4,49 °C și este mai grea cu 0,215 g/cm³ la 13°C. Proprietatea sa deosebită constă în faptul că ea emite lumină, cu spectru de undă UV, și ar putea fi folosită pentru luminarea permanentă a panourilor fotovoltaice sau să intre în componența panourilor fotovoltaice cu proprietatea panoului de a genera electricitate 24h/24h. Prin electroliză apa tritiată se poate detritia, adică se disociază într-un electrolizor în oxigen și izotopii hidrogenului iar prin detonare în reactor ermetic impreună cu oxigenul și surplus de oxigen se poate neutraliza. Dar de ce să detritiezi apă ce ar valora ca aurul dacă s-ar cunoaște procedeul de valorificare a apei supergrele la panourile fotovoltaice? Apa tritiată emite lumină albastră cu spectru UV. Din punct de vedere a proprietăților macroscopice și chimice, apa grea, se comportă similar cu apa distilată, însă atomii de hidrogen constituenți conțin un neutron în plus în nucleu, deoarece deuteriul, sau hidrogenul greu, este un izotop al hidrogenului. Ca urmare, densitatea ei este cu 11 % mai mare. Apa grea nu este radioactivă. Există diferite metode pentru a separa apa grea. De disocierea sa electrolitică s-a ocupat inclusiv academicianul Emilian Bratu, în perioada 1931-1947, dar de atunci nu au mai fost făcute experimente asupra electrolizei apei grele, fiind considerată consumatoare de energie suplimentară față de electroliza apei normale. Nu au fost făcute experimențe nici asupra electrolizei apei tritiate, din considerentul că disocierea ei este consumatoare de resurse de energie suplimentare și nu are sens să fie efectuată electroliza. Apa tritiată este o apă ce emite lumină, ea mai este vizibilă și la reactoarele nucleare subagvatice, strălucește cu o lumină albastră intens, ea este cunoscută ca și radiația Cherenkov. Metoda de obținere a apei grele este simplă, se crează condițiile de explozie a oxihidrogenului in atmosferă de hidrogen pur. Oxihidrogenul trebuie sa aibă un amestec stochiometric la care se adauga hidrogen. Explozia trebuie să aibă loc în condiții de presiune ermetică , să forțeze ca reacția de reformarea a apei să fie astochiometrică, să accepte atomi de hidrogen, ioni de hidrogen, în reformarea moleculei de apă distilată, cu deuteriu sau tritiată. După explozia oxihidrogenului are loc implozia și reformarea apei astochiometrică, în camera de explozie se va produce apa grea , apă tritiată, deuteriu , tritiu, apa semigrea , apa normala și hidrogen simplu, după care se deschide o supapă și va trece amestecul în camera de condensare. proprietatile si instalatia de tritiare o voi descrie în următorul articol.